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| 科目代码、名称: | 615无机化学 |
| 专业类别： | ■学术型□专业学位 |
| 适用专业: | 0702Z1功能材料 |
| 一、基本内容无机化学是我校物理学功能材料硕士点考生的专业课，通过考试评判考生是否达到高等学校本科生优秀毕业生的水平，以保证所录取的考生具有较好的无机化学理论基础。 第一章原子结构与元素周期系 1．了解氢原子光谱波尔理论 。 2．掌握核外电子运动规律，用4个量子数描述电子的运动状态。 3．掌握核外电子排布并确定在周期表中的位置。周期、族、区的划分。 4．元素基本性质的周期性变化规律。第二章分子结构 5．掌握化学键参数、分子的性质。 6．掌握离子键的形成过程及离子键的本质和特征，离子晶体主要性质。 7．掌握共价键理论（价键理论 分子轨道理论 杂化轨道理论）基本要点，并会处理一些问题。学会用VSEPR理论判断共价分子构型 。 8．了解金属键理论并解释金属的性质。 9．分子间作用力和氢键的概念及其对化合物性质的影响。第三章晶体结构 10．掌握四种晶体类型的特征，质点间相互作用力。 11．了解晶体类型与物质性质的关系，原子半径、离子半径的定义及其与对化合物性质的影响。 12．离子极化的概念及其应用。第四章配位物 13．掌握配合物的基本概念、命名，了解配合物的类型。 14．了解配合物的异构现象，掌握配合物的几何构型。 15．掌握配合物价键理论的基本要点，并能解释配合物的磁性、配位数空间构型和稳定性。 16．初步掌握晶体场理论的基本要点并说明八面体配合物的磁性、颜色、稳定性。5掌握配合物稳定常数的定义、应用、及其计算。 17．了解配合物形成引起的性质变化与应用。 第五章化学热力学基础 18．掌握热力学的一些常用术语，这是学生了解热化学的基础。 19．热力学第一定律，热力学四个最重要的状态函数物理意义及应用，初步讨论和判断化学反应的方向和限度。 20．热化学方程式、盖斯定律计算，吉布斯-亥母霍兹方程计算，范特霍夫等温方程计算。ΔrH、ΔrG、ΔrS计算，热力学分解温度和反应温度的计算。第六章电离平衡 21．了解酸碱理论发展、拉平效应区分效应。 22．掌握PH与氢离子浓度的换算，一元、多元弱酸弱碱离子浓度的计算。缓冲溶液配制及计算。 23．掌握沉淀溶解平衡，Ksp意义及溶度积规则。沉淀的生成、溶解和转化的条件。Ksp与S的换算关系。第七章电化学 24．掌握氧化还原反应的基本概念，熟练氧化还原反应方程式配平。 25．熟悉标准电极电势的意义，并运用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向，计算平衡常数。 26．掌握电池表示方法，掌握能斯特方程的应用。 27．认识常见电源和了解电解的原理及应用。第八章 卤素 28．掌握卤素单质的结构、制法、性质、应用； 29．掌握卤化氢的还原性、酸性、稳定性变化规律；卤化氢的制备。 30．掌握氯的含氧酸的酸性及盐的稳定性的变化规律。熟悉溴、碘含氧酸氧化性。4能熟练运用自由能-氧化态图判断卤素各氧化态的稳定性及转化关系。第九章 氧族元素 31．掌握臭氧、过氧化氢的结构、性质、用途。 32．了解氧化物的分类、离域Π键的概念。 33．掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相应的盐、硫代硫酸盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备、用途以及它们之间的相互转化。第十章 氮、磷、砷 34．氮族元素概述 35．氮和氮的化合物 36．氮 氮的氢化物 氮化物 氮的卤化物 氮的含氧化合物 37．磷及其化合物 38．单质磷 磷的氢化物、卤化物和硫化物 磷的氧化物、含氧酸及盐第十一章 碳、硅、硼 39．重点掌握碳及硅的单质、卤化物和含氧化合物的结构、制备与性质。 40．掌握锡与铅的单质、氧化物、氢氧化物、卤化物及硫化物的性质；铅蓄电池的充放电原理。 41．碳族元素化学性质的递变规律。 42．掌握硼铝元素的单质、氢化物、卤化物和含氧化合物的性质，制备方法及用途。缺电子性。 43．通过硼铝及其化合物的结构和性质，了解其缺电子性。 44．了解硼族元素性质的变化规律。第十二章 ds区金属 45．掌握Cu、Ag、Zn、Hg、的单质、氧化物、氢氧化物及其盐的性质和用途。 46．掌握Cu+和Cu2+、、；Hg2+ 和Hg22+之间的相互转化。 47．掌握ⅠA族和ⅠB族；ⅡA族与ⅡB族元素性质的不同点。第十三章 过度元素（一） 48．掌握第一过渡系元素的价电子层构型的特点及其元素的性质。 49．掌握钛副族、钒副族、铬副族、锰副族的单质及其化合物的性质、用途。第十四章 过度元素（二） 50．能利用自由能-氧化态图系统地描述第VIIIB族元素不同氧化态的氧化还原性变化规律。 51．掌握Fe、Co、Ni的+2、+3氧化态稳定性变化规律，及性质差异。 52．熟悉Fe、Co、Ni的重要配合物。 53．了解铂及其重要化合物的性质。第十五章 f区金属镧系与锕系金属 54．掌握镧系元素和锕系元素的电子构型与性质的关系。 55．了解镧系收缩的实质及后果。 56．了解镧系元素重要的单质和化合物的性质。 57．了解镧系元素和锕系元素在性质上的异同。 |
| 二、考试要求（包括题型、分数比例等）（一） 总 分：150分 （二）答题时间：180分钟（三）答卷方式：闭卷，笔试 （四）题型比例 选择题 （共25分）；综合题 （共30分）判断题（共15分）问答题（共80分） |
| 三、主要参考书目《无机化学》（第四版），北京师范大学等三院校编著，高等教育出版社，2002 |
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